（1）在一定溫度下，測得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH=11，則純水的pH=

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（1）在一定溫度下，測得0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH=11，則純水的pH=________，同時測得0.1 mol·L－1 氨水的電離度為1% ，該氨水的pH=__________.

（2）在25℃時，測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。則H2A在水溶液中的電離方程式

為_________________

（3）在一定溫度下，測得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH為4 ，則此溫度CH3COOH的電離平衡常數值為______。（醋*電離度小，平衡時醋*的物質的量濃度近似為0.1 mol·L－1）

【回答】

【*】6 9H2A＝2H＋＋A2－10－7

【解析】(1)0.1 mol·L－1 NaOH溶液的c(OH-)=0.1 mol·L－1，pH=11，則c(H+)=10-11 mol·L－1，因此Kw=1.0×10-12，則純水中c(OH-)= c(H+)=10-6 mol·L－1，pH=6，0.1 mol·L－1 氨水的電離度為1% ，該氨水中c(OH-)=0.001 mol·L－1，溶液中c(H+)=10-9 mol·L－1，pH=9，故*為：6；9；

(2)在25℃時，Kw=1.0×10-14，該溫度下純水的pH=7，測得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=7，說明Na2A是強*強鹼鹽，H2A是強*，在水溶液裡完全電離，其電離方程式為H2A═2H++A2-，故*為：H2A═2H++A2-；

(3)在一定溫度下，測得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH為4，溶液中c(H+)=10-4 mol·L－1，平衡時醋*的物質的量濃度近似為0.1 mol·L－1，則此溫度CH3COOH的電離平衡常數K==10－7，故*為：10－7。