两种气体A、B分别为0.6mol与0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)mC(g)+...
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两种气体A、B分别为0.6 mol与0.5 mol。在0.4 L密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g) mC(g)+2D(g),经5 min后达到平衡,此时C为0.2 mol,又知在此反应时间,D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1。下列结论正确的是
A. m的值为2 B. 改变压强,该平衡状态发生改变
C. A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1 D. 平衡时,反应混合物的总物质的量为1 mol
【回答】
【*】A
【解析】
A. 5 min后生成D(0.1×0.4×5)mol=0.2mol,等于C的物质的量,所以m=2,故A正确。B. 该反应气体物质的量不变化,所以改变压强,该平衡状态不发生改变,故B错误;C. 消耗A0.3mol,A的平均反应速率为D的3/2倍,等于0.15mol·(L·min)-1,故C错误;D. 该反应气体物质的量不变化,所以平衡时,反应混合物的总物质的量为1.1mol,故D错误。故选A。
知识点:化学反应速率
题型:计算题
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