向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的醋*溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是(　　)...

问题详情：

向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的醋*溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是(　　)

A．在M点，两者恰好反应完全

B．滴定前，*中c(H＋)等于碱中c(OH－)

C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

D．在N点，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COOH)　

【回答】

解析：选C。CH3COOH是弱电解质，当混合液pH＝7时，CH3COOH是过量的，A错；由图可以看出NaOH溶液的pH＝13，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，而CH3COOH是弱电解质，部分电离，c(H＋)<0.1 mol·L－1，B错，C正确；由图像可知，在N点时为等物质的量浓度的醋*和醋**溶液，pH<7，即醋*的电离大于醋**的水解，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，但是由于CH3COOH的电离程度较小，故 c(CH3COOH)>c(H＋)，D错。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题