在1000mL含有等物质的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01molCl2，有一半变为Br2，原溶液中HB...

问题详情：

在1000 mL含有等物质的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01 molCl2，有一半变为Br2，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A．0.007 5 mol·　B．0.008 mol·  C．0.075 mol·　D．0.08 mol·

【回答】

【*】B

【解析】

试题分析：设亚硫*和溴化*的物质的量都为x，*气和溴化*、亚硫*反应的方程式分别为：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，由方程式知，反应中*元素得电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol；硫元素失电子的物质的量为x×（6-4）=2x，溴元素失电子的物质的量为x×1×1/2=0.5x，根据氧化还原反应中得失电子数相等得0.02mol=2x+0.5x，x=0.008mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为0.008/1=0.008mol/L。*选B。

考点：氧化还原反应的计算  

知识点：未分类

题型：未分类