下表是25°C時某些鹽的溶度積常數和弱*的電離平衡常數，下列説法正確的是（）化學式AgClAg2CrO4C...

問題詳情：

下表是25°C時某些鹽的溶度積常數和弱*的電離平衡常數，下列説法正確的是（）

化學式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A．相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的大小關係是

c（Na+）＞c（CO32-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．碳**溶液中滴加少量*水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO

C．向0.1mol•L-1 HClO溶液中滴加NaOH溶液至c（HClO）：c（ClO-）=1：3，此時溶液pH=8

D．向濃度均為1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉澱

【回答】

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題

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