常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和*水中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，整...

问题详情：

常温下，将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和*水中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A．曲线③④段有离子反应：HClO＋OH－===ClO－＋H2O

B．可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)

C．③处表示*气与*氧化*溶液恰好反应完全

D．①处c(H＋)约为②处c(H＋)的两倍

【回答】

解析：曲线从②到③，溶液pH增大，说明此段发生反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，离子反应分别为H＋＋OH－===H2O、HClO＋OH－===H2O＋ClO－，③点此时c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，溶液中存在HClO，从③到④图像分析可知：溶液pH继续增大，且pH大于7，继续加*氧化*，*氧化*和次**反应：HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，曲线③④段有离子反应：HClO＋OH－===H2O＋ClO－，故A正确；②点所示溶液中发生反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的*气，故B错误；*气与*氧化*恰好反应完全为*化*、次***溶液，溶液呈碱*，故C错误；①处到②处是*气的溶解平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向右进行的过程，**逐渐增强，*离子浓度逐渐增大，故D错误。

*：A

知识点：*气

题型：选择题