室温下，取20mL0.1mol/LH2A溶液，滴加0.1mol/LNaOH溶液。已知NaHA溶液显碱*，下列说...

问题详情：

室温下，取20 mL 0.1mol/LH2A溶液，滴加0.1mol/LNaOH溶液。已知NaHA溶液显碱*，下列说法不正确的是

A. 0.1mol/LH2A溶液中有c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

B. 当滴加至中*时，溶液中c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

C. 消耗10 mL NaOH溶液时，溶液pH<7，溶液中：c (HA-)>c(Na+)

D. 消耗40 mL NaOH溶液时，溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>(HA-)

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

A.根据物料守恒分析；

B.利用电荷守恒判断；

C.消耗10 mL NaOH溶液时，溶液为等浓度的NaHA、H2A的混合溶液，利用盐的水解和*的电离分析；

D.先判断溶液的成分，然后根据电解质的电离和盐的水解反应判断。

【详解】A.根据物料守恒可知在0.1mol/LH2A溶液中有c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L，A正确；

B.在溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，当滴加至中*时，c(H+)=c(OH-)，所以溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，B错误；

C.消耗10 mL NaOH溶液时，溶液为NaHA、H2A按1：1混合得到的溶液，NaHA溶液显碱*，而该混合溶液pH<7，说明H2A的电离作用大于HA-的水解作用，所以溶液中：c (HA-)>c(Na+)，C正确；

D.消耗40 mL NaOH溶液时，二者恰好反应产生Na2A，Na2A电离产生Na+、A2-，根据物质电离产生离子浓度关系可知c(Na+)>c(A2-)，A2-会发生水解产生HA-和OH-，水解产生的HA-继续水解产生H2A和OH-，同时溶液中还存在H2O的电离平衡，所以溶液中：c(OH-)>(HA-)，但A2-水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的A2-，所以c(A2-)>c(OH-)，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>(HA-)，D正确；

故*选B。

【点睛】本题考查了溶液中离子浓度大小比较的知识。在其中涉及弱*的电离、盐的水解、*碱中和反应等。掌握物料守恒、电荷守恒、质子守恒及电解质溶液中的反应规律是本题解答的关键。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题