为测定21.2g某变质*氧化*固体中碳**的含量，将其配制成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定...

问题详情：

为测定21.2 g某变质*氧化*固体中碳**的含量，将其配制成500 mL溶液，分别取出50 mL用两种方法进行测定。已知：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。

请任选一种方法的数据，计算该固体中碳**的质量分数。

【回答】

解：设50 mL溶液中含有碳**的质量为x。

Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O

106                      44

x                        0.44 g

＝　x＝1.06 g

固体中碳**的质量分数为×100%＝50%。

答：固体中碳**的质量分数为50%。

知识点：未分类

题型：计算题