在25℃下，向10.00mL0.01mol·L-1某一元*HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液...

问题详情：

在25℃下，向10.00mL0.01mol·L-1某一元*HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．HA是强*

B．b点表示的溶液中：c(HA)=c(A-)

C．c点时：V=10.00mL

D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：

c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

【回答】

【*解析】D解析：A、由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以该*是弱*，故A错误；B、b点时，加入的*的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10-4mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5mol，二者反应后得到等物质的量的HA与NaA的混合物，但溶液显**，HA的电离程度大于A-的水解程度，c(HA)<c(A-)，故B错误；c点时：若V=10.00mL，二者刚好反应生成的盐水解呈碱*，而不是中*，若要使溶液呈中*，*应稍微过量，即V＜10.00mL，故C错误；溶液中呈电中*，溶液中*阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故D正确。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题