室温下，向20．00mL1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1盐*，溶液pH和温度随加入盐...

问题详情：

室温下，向20．00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐*，溶液pH和温度随加入盐*体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．氨水的电离程度a＞b＞c

B．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)

C．c点时消耗盐*体积V(HCl)＜20.00ml

D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热

【回答】

【*】C

【解析】

试题分析：A、加入盐*过程中，一水合氨转化为*化铵，因此一水合氨的电离程度a＜b＜c，A错误；B、d点温度高于a点，水的离子积Kw（a）＜Kw（d），B错误；C、恰好反应时溶液显**，因此溶液显中*时，盐*物质的量小于一水合氨，所以c点消耗盐*体积V（HCl）＜20.00mL，C正确；D、d点时盐*和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐*温度降低只能是加入盐*的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，D错误，*选C。

【考点定位】本题主要是考查水溶液中的电离平衡以及*碱中和滴定曲线分析与判断

【名师点晴】明确滴定曲线中各点的pH是解答本题的关键，并学会利用弱电解质的电离、盐类水解来解答此类习题。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题