![常衡造句怎麼寫]( "常衡造句怎麼寫")
- 印度的法定重量單位是82.6磅常衡.盎司美國度量衡制的一個重量單位，常衡等於437。5格令(28。35克)。格令美國慣用體系的重量單位，一常衡單位等於0。002285盎斯(0。065克)。恭送幾名長老遠去,常衡轉頭看向了吳濤,説道:“師弟,裏面就交給你了!”。恭送幾名長老遠去，常衡轉頭看...
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![關於化學平衡常數、電離平衡常數、水的離子積常數和溶解平衡常數，下列説法正確的是A．化學平衡常數反映了在一定温度...]( "關於化學平衡常數、電離平衡常數、水的離子積常數和溶解平衡常數，下列説法正確的是A．化學平衡常數反映了在一定温度...")
- 問題詳情：關於化學平衡常數、電離平衡常數、水的離子積常數和溶解平衡常數，下列説法正確的是A．化學平衡常數反映了在一定温度下可逆反應可能進行的限度B．四種平衡常數都是温度的函數，温度升高其數值都增大C．一個可逆反應的化學平衡常數和參與反應的每種物質的化學計量數都有關...
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![平衡常數造句怎麼寫]( "平衡常數造句怎麼寫")
- 對於平衡常數。得到了相平衡常數和化學平衡。所以我們這樣定義平衡常數。所以這就是我們的化學平衡常數。在這點上，我們加一個下標表示平衡，並把它叫做平衡常數。當體系處於平衡時，應用化學等温式就可求算平衡常數K。平衡計算的另一侷限*是缺乏準確的可利用的平衡常數。本文...
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![已知常温下反應，①NH3＋H＋NH(平衡常數為K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常數為K2)，③Ag＋＋2...]( "已知常温下反應，①NH3＋H＋NH(平衡常數為K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常數為K2)，③Ag＋＋2...")
- 問題詳情：已知常温下反應，①NH3＋H＋NH(平衡常數為K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常數為K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常數為K3)。①、②、③的平衡常數關係為K1>K3>K2，據此所做的以下推測合理的是()A．*化銀不溶於氨水B．銀氨溶液中加入少量*化*有白*沉澱C．銀氨溶液中加入鹽*有白*沉澱D．銀氨溶液可在*...
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![部分弱*的電離平衡常數如下表： 弱*HCOOH HCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ki＝1.77×10－4...]( "部分弱*的電離平衡常數如下表： 弱*HCOOH HCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ki＝1.77×10－4...")
- 問題詳情：部分弱*的電離平衡常數如下表：弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列選項錯誤的是()①2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO②2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小於後者④等體積、等濃度的...
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![下表是常温下幾種常見弱*的電離平衡常數:弱*電離方程式電離平衡常數KCH3COOHCH3COOHCH3COO-...]( "下表是常温下幾種常見弱*的電離平衡常數:弱*電離方程式電離平衡常數KCH3COOHCH3COOHCH3COO-...")
- 問題詳情：下表是常温下幾種常見弱*的電離平衡常數:弱*電離方程式電離平衡常數KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.6×10-5H2C2O4H2C2O4H++HC2O4- HC2O4-H++C2O42-K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11H2SH2SH＋＋HS－ ...
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![某温度時，N2＋3H22NH3的平衡常數K＝a，則此温度下，NH3H2＋N2的平衡常數為( )A. ...]( "某温度時，N2＋3H22NH3的平衡常數K＝a，則此温度下，NH3H2＋N2的平衡常數為( )A. ...")
- 問題詳情：某温度時，N2＋3H22NH3的平衡常數K＝a，則此温度下，NH3H2＋N2的平衡常數為()A. B.C. D.a－2【回答】【*】A【...
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![25℃時，電離平衡常數：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.8×10－5K14.3×10－7...]( "25℃時，電離平衡常數：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.8×10－5K14.3×10－7...")
- 問題詳情：25℃時，電離平衡常數：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.8×10－5K14.3×10－7K25.6×10－113.0×10－8回答下列問題：（1）下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是_____________；（填編號）A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-（2）下...
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![反應FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，700℃時平衡常數為0.68，900℃時平衡常數為0....]( "反應FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，700℃時平衡常數為0.68，900℃時平衡常數為0....")
- 問題詳情：反應FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，700℃時平衡常數為0.68，900℃時平衡常數為0.46。下列説法正確的是A．升高温度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B．該反應的化學平衡常數表達式為：C．增大CO2濃度，平衡常數增大D．該反應的正反應是放熱反應【回答】D知識點：化學平衡題型：選擇...
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![均衡重力異常造句怎麼寫]( "均衡重力異常造句怎麼寫")
- 因此，利用均衡重力異常研究地表和地殼淺層地質結構，以選擇簡單的地殼均衡模型為好。本文以愛黎-海斯卡寧均衡補償假設模式為基礎，利用圓模板編制了滇西北及鄰區均衡重力異常圖。均衡重力異常顯示出中短波長特*，反映的是地殼上地幔物質分佈的失衡和物質調整的動力學特徵。...
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![化學平衡常數(K)、弱*的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質或變化的重要的平衡常...]( "化學平衡常數(K)、弱*的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質或變化的重要的平衡常...")
- 問題詳情：化學平衡常數(K)、弱*的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質或變化的重要的平衡常數。下列關於這些常數的説法中，正確的是()A．平衡常數的大小與温度、濃度、壓強、催化劑等有關B．當温度升高時，弱*的電離平衡常數Ka變小C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可...
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![描述弱電解質電離情況可以用電離平衡常數表示，表1是常温下幾種弱*的電離平衡常數(Ka)和弱鹼的電離平衡常數(K...]( "描述弱電解質電離情況可以用電離平衡常數表示，表1是常温下幾種弱*的電離平衡常數(Ka)和弱鹼的電離平衡常數(K...")
- 問題詳情：描述弱電解質電離情況可以用電離平衡常數表示，表1是常温下幾種弱*的電離平衡常數(Ka)和弱鹼的電離平衡常數(Kb)，表2是常温下幾種難（微）溶物的溶度積常數(Ksp)。難（微）溶物溶度積常數（Ksp）BaSO41×10﹣10BaCO32.6×10﹣9CaSO47×10﹣5CaCO35×10﹣9表1 ...
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![已知25℃時有關弱*的電離平衡常數：弱*化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)1.8×10...]( "已知25℃時有關弱*的電離平衡常數：弱*化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)1.8×10...")
- 問題詳情：已知25℃時有關弱*的電離平衡常數：弱*化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)1.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11則下列説法正確的是（ ）A．等物質的量濃度的各溶液pH關係為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．濃度均為0.2mol/LNaHCO3和Na2CO3溶液中，存在...
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![反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃時平衡常數為1.47,900℃時平衡常數為2.1...]( "反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃時平衡常數為1.47,900℃時平衡常數為2.1...")
- 問題詳情：反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃時平衡常數為1.47,900℃時平衡常數為2.15。下列説法正確的是()A．升高温度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B．該反應的化學平衡常數表達式為K＝C．該反應的正反應是吸熱反應D．增大CO2濃度，平衡常數增大【回答】解析：A項，升温，正、逆反應...
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![下列關於化學平衡常數(K)，電離平衡常數(Ka或Kb)，水解平衡常數(Kh)，沉澱溶解平衡常數(Ksp)，水的...]( "下列關於化學平衡常數(K)，電離平衡常數(Ka或Kb)，水解平衡常數(Kh)，沉澱溶解平衡常數(Ksp)，水的...")
- 問題詳情：下列關於化學平衡常數(K)，電離平衡常數(Ka或Kb)，水解平衡常數(Kh)，沉澱溶解平衡常數(Ksp)，水的離子積常數(Kw)的敍述中錯誤的是()A．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與温度有關，温度越高，常數值越大B．比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶解電解質在給定條件下沉澱能否生成或...
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![部分弱*的電離平衡常數如下表：弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka...]( "部分弱*的電離平衡常數如下表：弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka...")
- 問題詳情：部分弱*的電離平衡常數如下表：弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝4.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列選項錯誤的是()A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COB．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．由數據可知**：HCOOH>H2CO3>HCN>HCOD．25℃時，在等濃度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水...
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![反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃時平衡常數為1.47,900℃時平衡常數為2...]( "反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃時平衡常數為1.47,900℃時平衡常數為2...")
- 問題詳情：反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃時平衡常數為1.47,900℃時平衡常數為2.15。下列説法正確的是()A．升高温度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B．該反應的化學平衡常數表達式為K＝C．該反應的正反應是吸熱反應D．增大CO2濃度，平衡常數增大【回答】C知識點：化學平衡題...
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![化學平衡常數造句怎麼寫]( "化學平衡常數造句怎麼寫")
- 1、所以這就是我們的化學平衡常數。2、本文依據熱力學原理，重新審議了理想氣體的化學平衡常數3、計算出不同温度下反應的化學平衡常數及温度、壓力、原料配比對乙*平衡轉化率X的影響。4、看看化學平衡常數是多少,利用我們已經知道的結果。5、此外，還計算了醌腙式和偶氮式結...
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![25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3電離平衡常數1.7×...]( "25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3電離平衡常數1.7×...")
- 問題詳情：25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3電離平衡常數1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8K1＝1.5×10－2K2＝1.1×10－7請回答下列問題：（1）寫出碳*的第一級電離平衡常數表達式：K1＝_______________________。（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的**由...
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![某温度時，N2＋3H22NH3的平衡常數K＝a，則此温度下，NH3H2＋N2的平衡常數為 ...]( "某温度時，N2＋3H22NH3的平衡常數K＝a，則此温度下，NH3H2＋N2的平衡常數為 ...")
- 問題詳情：某温度時，N2＋3H22NH3的平衡常數K＝a，則此温度下，NH3H2＋N2的平衡常數為 ()。A. B.C.a ...
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![反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)在700℃時平衡常數為1.47,在900℃時平衡常數為2....]( "反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)在700℃時平衡常數為1.47,在900℃時平衡常數為2....")
- 問題詳情：反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)在700℃時平衡常數為1.47,在900℃時平衡常數為2.15,下列説法正確的是( )A.升高温度,該反應的正反應速率增大,逆反應速率減小B.該反應的化學平衡常數表達式為C.該反應的正反應是吸熱反應D.增大CO2濃度,平衡常數增大【回答】【*】C...
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![部分弱*的電離平衡常數如表所示：弱*CH3COOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(25℃)Ka=1....]( "部分弱*的電離平衡常數如表所示：弱*CH3COOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(25℃)Ka=1....")
- 問題詳情：部分弱*的電離平衡常數如表所示：弱*CH3COOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.95×10-8Ka1=4.40×10-7Ka2=4.70×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列離子方程式正確的是()A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOB.少量SO2通入Ca...
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![反應 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數K1，反應HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數K2，...]( "反應 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數K1，反應HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數K2，...")
- 問題詳情：反應 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數K1，反應HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數K2，則KK2的關係為（平衡常數為同温度下的測定值）A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1= D．K1=K2【回答】C知識點：化學平衡單元測試題型：選擇題...
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![某温度時，N2＋3H22NH3的平衡常數K＝a，則此温度下，NH3H2＋N2的平衡常數為( ) ...]( "某温度時，N2＋3H22NH3的平衡常數K＝a，則此温度下，NH3H2＋N2的平衡常數為( ) ...")
- 問題詳情：某温度時，N2＋3H22NH3的平衡常數K＝a，則此温度下，NH3H2＋N2的平衡常數為() A. B. C. a D. 【回答】A知識點：化學平衡題型：選擇題...
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![部分弱*的電離平衡常數如表所示：弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數（25℃）K=1.77×10-4K=...]( "部分弱*的電離平衡常數如表所示：弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數（25℃）K=1.77×10-4K=...")
- 問題詳情：部分弱*的電離平衡常數如表所示：弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數（25℃）K=1.77×10-4K=6.2×10-10K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11下列選項錯誤的是()A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COB．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．中和等體積，等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小於後者D．等體積等濃度的HCOO...
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